Löslichkeitsprodukt und gemeinsames Ion
Lösen Sie die ideale Molarenlösung von ApBq aus Ksp und liefern Sie unabhängig von der Ausgangskonzentration der Common-Ion.
IHRE BERECHNUNG
Ergebnis
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Rechenschritte
Gehen Sie die Schritte einzeln durch oder zeigen Sie die gesamte Berechnung an. Die Schritte verwenden Ihre aktuellen Eingaben.
Berechnungsmethode
Lösen Sie das monotone nichtnegative Auflösungsgleichgewicht in logarithmischer Produktform, wobei die stöchiometrischen Ionen-Multiplikatoren erhalten bleiben.
(A0+p s)^p(B0+q s)^q=Ksp
Rechenbeispiel
Für p=q=1, Null-Common-Ionen und Ksp=1,8×10−10 ist die ideale Mollöslichkeit √Ksp ]1,34164079×10−5 mol/L.
Annahmen und Hinweise zu den Eingaben
Ideales Konzentrationsformprodukt für einen Feststoff, keine Komplexe, pH-Kopplung oder Aktivitäten. Wenn das Ionen-Initialprodukt Ksp trifft/übertrifft, ist eine zusätzliche Auflösung Null; übersättigte Niederschlagsart wird markiert, aber nicht modelliert. Dies ist keine echte Materialauswahl oder Löslichkeitszertifizierung.
Hinweise zum Rechner
Kann ich eigene Werte eingeben?
Ja. Ersetzen Sie die Beispielwerte durch Ihre eigenen Eingaben. Ergebnis, Rechenschritte, Tabellen und gegebenenfalls Diagramme werden entsprechend aktualisiert. Bei leeren oder ungültigen Eingaben wird das Ergebnis gelöscht. Fehlende Angaben werden niemals unbemerkt durch Beispielwerte ersetzt.
Sind die Ergebnisse exakt?
Die Ergebnisse beruhen auf Gleitkommaarithmetik und werden für die Anzeige gerundet. Beachten Sie die Formel, die Annahmen und die gegebenenfalls angegebene Datengenauigkeit.
Werden meine Eingaben hochgeladen?
Die Berechnung erfolgt in Ihrem Browser. Ein Benutzerkonto, Datei-Uploads oder ein externer KI-Dienst sind nicht erforderlich. Beim Neuladen der Seite werden die Eingaben zurückgesetzt.
Schätzung gelöster und fester gelöster Kristalle vor und nach einer Löslichkeitsänderung. Trennen Sie neu gebildete Kristalle von Festen, die bereits am Anfang vorhanden sind.
Konvertieren Sie Massenfraktion, Masse Prozent, Masse ppm, g/L, mg/L und mol/L mit einer expliziten Lösungsdichte und gelöster Molmasse.
Berechnen Sie die Ionenstärke aus einer Ionenliste und begrenzen Sie Debye–Hückel Aktivitätskoeffizienten bei einer gelieferten A-Konstante.
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