Calculateur d’ordres de réaction par vitesses initiales
Adapter deux ordres de réaction et un coefficient de vitesse à partir d’expériences de concentration/taux initiaux positives dans l’espace logarithmique.
VOTRE CALCUL
Résultat
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Étapes du calcul
Affichez les étapes une par une ou le calcul complet. Les étapes utilisent les valeurs que vous avez saisies.
Méthode de calcul
Adapter un modèle de moins de carrés à deux prédicteurs aux logarithmes et convertir l’interception en k.
ln rate=ln k+m ln[A]+n ln[B]
Exemple détaillé
Les quatre expériences par défaut suivent la vitesse=[A][B] ² exactement: monté A ordre 1 , B ordre 2 , k= 1 et la vitesse de requête 0,012 mol/(L s).
Hypothèses et précisions sur les données
Correspondant à des observations positives et à des variations log-concentration indépendantes. L’ajustement non pondéré de log-space suppose une erreur de type multiplicatif; aucune inférence mécanique de l’ordre réactionnel, l’intervalle d’incertitude, la manipulation à taux zéro ou la validité physique en dehors des expériences.
Utiliser ce calculateur
Puis-je saisir mes propres données ?
Oui. Remplacez les valeurs de l’exemple par vos propres données. Le résultat, les étapes, les tableaux et les diagrammes disponibles se mettent à jour. Une valeur vide ou invalide efface le résultat ; les valeurs de l’exemple ne remplacent jamais les données manquantes.
Les résultats sont-ils exacts ?
Les calculs utilisent des nombres à virgule flottante et les résultats affichés sont arrondis. Consultez la formule, les hypothèses et la précision des données indiquée avant d’interpréter le résultat.
Mes données sont-elles envoyées ?
Le calcul s’effectue dans votre navigateur. Aucun compte, envoi de fichier ou service d’IA externe n’est nécessaire. Les données saisies ne sont pas conservées après le rechargement de la page.
Fixez une interception et deux à cinq prédicteurs numériques, inspectez les coefficients d’unité originale et évaluez une requête de prédicteur.
Calculer comment une énergie d’activation entrée modifie une constante de vitesse de réaction entre deux températures absolues.
Calculer la concentration et la demi-vie dépendante de la concentration pour la loi explicite sur la disparition −dC/dt=kC² .
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