Calculateur d’avancement à l’équilibre
Résoudre l’équilibre de concentration idéal pour la stœchiométrie fixe A+B -C+D avec des équilibres d’espèces non négatives.
VOTRE CALCUL
Résultat
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Étapes du calcul
Affichez les étapes une par une ou le calcul complet. Les étapes utilisent les valeurs que vous avez saisies.
Méthode de calcul
Consolider l’étendue réversible par les réactifs/produits disponibles et résoudre le quotient de réaction logarithmique monotone.
Aeq=A0−ξ; Beq=B0−ξ; Ceq=C0+ξ; Deq=D0+ξ; Kc=Ceq Deq/(Aeq Beq)
Exemple détaillé
A0=B0= 1 , C0=D0= 0 et Kc= 4 donnent une étendue vers l’avant 2 / 3 mol/L, laissant A=B= 1 / 3 et C=D= 2 / 3 .
Hypothèses et précisions sur les données
Stœchiométrie fixe 1:1:1:1, volume constant et équilibre de concentration idéal. Aucune identité de réaction, cinétique, correction d’activité ou modification de phase/volume. L’étendue positive est vers l’avant; un intervalle d’étendue bidirectionnel manquant est rejeté.
Utiliser ce calculateur
Puis-je saisir mes propres données ?
Oui. Remplacez les valeurs de l’exemple par vos propres données. Le résultat, les étapes, les tableaux et les diagrammes disponibles se mettent à jour. Une valeur vide ou invalide efface le résultat ; les valeurs de l’exemple ne remplacent jamais les données manquantes.
Les résultats sont-ils exacts ?
Les calculs utilisent des nombres à virgule flottante et les résultats affichés sont arrondis. Consultez la formule, les hypothèses et la précision des données indiquée avant d’interpréter le résultat.
Mes données sont-elles envoyées ?
Le calcul s’effectue dans votre navigateur. Aucun compte, envoi de fichier ou service d’IA externe n’est nécessaire. Les données saisies ne sont pas conservées après le rechargement de la page.
Équilibrez une équation chimique neutre en utilisant la conservation exacte des éléments. Retourner les plus petits coefficients entiers positifs et un contrôle de l’atome pour chaque élément.
Calculer la constante d’énergie et d’équilibre sans dimension de la norme Gibbs à partir de l’enthalpie, de l’entropie et de la température.
Résoudre deux équations linéaires en x et y. Voir les déterminants, les contrôles de substitution et les deux lignes, y compris les cas parallèles ou coïncidants.
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