Calculateur de produit de solubilité avec ion commun
Résoudre la dissolution molaire idéale d’ApBq de Ksp et fournir de façon indépendante des concentrations d’ions communs.
VOTRE CALCUL
Résultat
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Étapes du calcul
Affichez les étapes une par une ou le calcul complet. Les étapes utilisent les valeurs que vous avez saisies.
Méthode de calcul
Résolvez l’équilibre de dissolution non négatif monotone sous forme de produit logarithmique, en conservant les multiplicateurs d’ions stœchiométriques.
(A0+p s)^p(B0+q s)^q=Ksp
Exemple détaillé
Pour p=q=1, sans ions communs et avec Ksp=1,8×10⁻¹⁰, la solubilité molaire idéale vaut √Ksp≈1,34164079×10⁻⁵ mol/L.
Hypothèses et précisions sur les données
Produit de concentration idéal pour un solide, aucun complexe, couplage de pH ou activités. Si le produit ionique initial rencontre ou dépasse Ksp, la dissolution supplémentaire est nulle; les précipitations sursaturées sont signalées mais non modélisées. Il ne s’agit pas d’une véritable certification de sélection matérielle ou de solubilité.
Utiliser ce calculateur
Puis-je saisir mes propres données ?
Oui. Remplacez les valeurs de l’exemple par vos propres données. Le résultat, les étapes, les tableaux et les diagrammes disponibles se mettent à jour. Une valeur vide ou invalide efface le résultat ; les valeurs de l’exemple ne remplacent jamais les données manquantes.
Les résultats sont-ils exacts ?
Les calculs utilisent des nombres à virgule flottante et les résultats affichés sont arrondis. Consultez la formule, les hypothèses et la précision des données indiquée avant d’interpréter le résultat.
Mes données sont-elles envoyées ?
Le calcul s’effectue dans votre navigateur. Aucun compte, envoi de fichier ou service d’IA externe n’est nécessaire. Les données saisies ne sont pas conservées après le rechargement de la page.
Estimation du soluté dissous et solide avant et après un changement de solubilité. Séparer les cristaux nouvellement formés du solide déjà présent au début.
Convertir la fraction massique, le pourcentage massique, la masse en ppm, en g/L, en mg/L et en mol/L en utilisant une densité de solution explicite et une masse molaire solutée.
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