酸・塩基の添加後の緩衝液pH計算
共役酸・塩基の緩衝液について、強酸または強塩基を指定量加える前後のpHを見積もります。
計算結果
結果
—
計算手順
手順を1つずつ、またはまとめて表示できます。現在の入力値を使った計算手順です。
計算方法
まず強酸/塩基中和化学量論を展開する。残りの正の共役ペア数にヘンダーソン・ハッセルバルチを適用する。
After added base b: HA′=HA−b; A−′=A−+b; pH≈pKa+log10(A−′/HA′)
計算例
pKa4.76と10 mmolのHAとA−のバッファーは、pH4.76で開始する。1 mmolの強い塩基を追加すると、9と11 mmolになり、pH≈4.84715.になる。
前提条件と入力上の注意
理想的な弱単プロトン共役酸/塩基対と一般的な最終体積。肯定的加えは強い塩基、否定は強い酸を意味する。どちらの成分も正のままでなければならない。そうでなければ、バッファ近似は排気によって推定されるのではなく、棄却される。活性、イオン強度、水の自己イオン化、温度変化、非常に希釈/極端比の精度は解決されない。これは濃度比近似であり、調製や取り扱いの手順ではない。
参考資料： OpenStax:バッファ
このツールの使い方
自分の値を入力できますか？
はい。入力例をご自身の値に変更してください。結果・計算手順・表・対応する図が入力に応じて更新されます。空欄や無効な値がある場合は結果を消去し、不足した入力を自動的に例の値で補うことはありません。
結果は厳密ですか？
浮動小数点演算を使用し、表示時に丸めています。計算式・前提条件・記載されたデータ精度を確認して結果を解釈してください。
入力内容は送信されますか？
計算はブラウザー内で行います。アカウント・ファイルのアップロード・外部AIサービスは不要です。ページを再読み込みすると入力値は保持されません。
pHとイオン濃度の換算、または単一の強酸・弱酸・強塩基・弱塩基のモデルを計算します。希薄溶液では水の自己解離も含めます。
目標濃度と仕上がり量に必要な原液の量を求めます。濃度の基準、希釈倍率、計算手順、仕上がり量別の結果を確認できます。
数値のリストから平均、中央値、最頻値、四分位数、母標準偏差と標本標準偏差を求め、度数分布を表示します。
広告掲載用スペースです。